[화학공학과] 수돗물 중의 염화물 이온의 정량
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작성일 21-10-01 23:11본문
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레포트 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다.
검수 (수돗물) 채취량 : 100mL
2. 수돗물 중의 Cl-[mg/mL]의 양을 구하시오.
N/100 표준액 적정량 : 1회 - 4.9mL
수돗물 중의 Cl-[mg/mL] = 0.018105mg
수돗물 100mL 중의 Cl-[mg] = 5.1mL 0.355mg/mL = 1.8105mg
2. 수돗물 중의 Cl-[mg/mL]의 양을 구하시오.
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A+ 받은 보고서들 입니다. 이 자료는 제가 직접 정리한 것으로 시험대신 레포트로 학점을 받았는데 A+ 받은 레포트들 입니다.. [참고자료] 예천수도서비스센터 (http://yecheon.watersupply.co.kr)
평균 - 5.1mL
이 자료는 제가 직접 요점한 것으로 시험대신 보고서로 학점을 받았는데
1. experiment(실험) Data
1. 수돗물 100mL중의 Cl-[mg]의 양을 구하시오.
* 염소이온과 질산은의 反應식
1. experiment(실험) Data
설명
수돗물 1mL 중의 Cl-[mg] = 0.018105mg
즉, N/100 AgNO3 1mL 당 Cl- 0.355mg과 反應
보고서 하나하나.. 적게는 3시간에서 많으면 5시간도넘게 걸려서 만든 것들입니다.
3. 고찰
2. 결과 도출
2회 - 5.3mL
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.. [참고자료] 예천수도서비스센터 (http://yecheon.watersupply.co.kr)
1N AgNO3 1000mL → 35.5g Cl- 하고 反應
따라서
수돗물 100mL 중의 Cl-[mg] = 1.8105mg
N/100 AgNO3 1mL → 0.000355g Cl- = 0.000355g Cl- = 0.355mg Cl-
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Cl-[mg] = (수돗물 100mL와 反應한 N/100 AgNO3의 양[mL]) 0.355[mg/mL]
순서
Cl- + AgNO3 ------> AgCl + NO3-
다.
레포트 > 자연과학계열
* Cl-의 분자량 : 35.5
1. 수돗물 100mL중의 Cl-[mg]의 양을 구하시오.
⇒ Cl- 1당량과 AgNO3 1당량이 反應함
2. 결과 도출
[화학공학과] 수돗물 중의 염화물 이온의 정량
4. 출처
단국대학교 화학공학과를 다니고 있는 재학생입니다.