[화학공학] 일반화학용어 요점,일반화학槪念요점,분자의槪念,산화환원反應,이온화에너지,노르말농도,헨리의 법칙,아보가드로의법칙,솔베…
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작성일 20-03-04 04:47
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리튬을 제외한 알칼리 금속 및 바륨의 수산화물은 강염기로서 작용한다.
[이용대상]
강염기 strong base
화합물이 물과 reaction response해서 일으키는 분해. 대개의 경우 물분자 H2O가 H와 OH로 분해되어 reaction response에서 생기는 화합물과 결합. 강산과 강염기에서 생기는 염(예를 들면 탄산수소나트륨 NaHCO3), 또는 강산과 약염기에서 생기는 염(예를 들면 염화 암모늄 NH4Cl)을 물에 녹이면 가수분해가 일어난다. 불활성기체인 단원자분자의 경우 분자를 구성하지 않고 원자 그대로 존재하여 원칙적으로 분자로 보기 어렵지만 안정된 기체로 다른 화합물과 잘 reaction response하지 않고 기체 특유의 성질을 가지므로 일반적으로 분자로 분류하여 사용한다.
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가수분해 hydrolysis
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[이용대상]
가역reaction response reversible reaction
분자의 개념은 돌턴의 원자설과 게이뤼삭의 기체 reaction response의 법칙(1808년)사이의 모순을 제거하기 위해 아보가드로(1811년)가 처음으로 제안하였으며 발표된 `아보가드로 가설`은 근대화학의 기초를 이루고 있었지만, 1860년 아보가드로의 제자 칸니자로가 그의 업적을 intro 하면서 비로소 인정되었다. 이 때 H+나 A-로 해리해 있는 비율이 높은 것을 강산이라 한다.
분자를 이루는 구성원자의 수에 따라 단원자 분자 (He, Ne, Ar), 2원자분자 (H2, O2, HCl),3원자분자 (H2O, CO2), 다원자분자 (H2SO4, H2CO3), 고분자(녹말, 단백질, DNA)로 분류한다. 예컨대 수산화 나트륨이나 암모니아는, 그 수용액이 NaOH → Na+ + OH-, NH3 + H2O → NH4+ + OH-의 reaction response으로 OH-를 만들기 때문에 염기다. 예컨대, 에스테르의 가수분해에서는 산과 알코올이 생성.
순서
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산은 수용액 중에서 수소 이온이 생겨, 염기를 중화하여 염을 생기게 하는 물질로, 일반적으로 분자식 HA라는 산은 수용액에서는 일부분이 이온으로 해리한다:HA↔H+ ＋ A-. 오른쪽으로 향하는 reaction response과 왼쪽으로 향하는 reaction response은, 분자나 이온의 어느 농도에서 균형을 이루어 전리평형이 성립한다.
수용액 중에서 해리하여 수산화 이온을 만들어, 산을 중화해서 염과 물을 생성하는 물질을 염기라 한다. 가역reaction response은 ↔ 의 기호로 써서, A ＋ B ↔ C ＋ D와 같이 나타낸다. 주어진 조건하에서 화학평형이 생성물질 쪽에 심하게 치우쳐 있을 때는 reaction response은 정reaction response만이 불가역적으로 진행하지만, 반대의 경우 정reaction response에 의한 생성물질의 축적과 함께, 화학평형의 치우침의 정도에 따른 빠르기로 역reaction response이 진행하여 reaction response은 가역적이 되며, 화학평형에 달했을 때, reaction response의 정·역이 모두 겉보기상 멈춘다. 염기를 BOH라 하고, 그것이 수용액 속에서 B+와 OH-로 해리해 있는 비율이 큰 것을 강염기라 한다. 유기화합물에서는 단백질·녹말·지방·에스테르 등이 물과 reaction response하여 분해하는 것을 가수분해라 한다.
강산 strong acid
분자의 구분
reaction response물질 A와 B에서 생성물질 C와 D가 생기는 화학reaction response(A ＋ B → C ＋ D, 정reaction response)이 진행하고, 그 역reaction response(C ＋ D → A ＋ D)도 진행할 때, 이 화학reaction response을 가역reaction response이라 한다. 용액은 염기성 또는 산성이 된다된다.
레포트 > 자연과학계열
[이용대상].
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설명
다. 이 가설은 그 후 기체 분자 운동의 입장으로부터 증명이 이루어지고, 實驗(실험)적으로 아보가드로수가 결정됨으로써 비로소 `아보가드로 법칙`으로 불리게 되었다. 그리고 새로운 생각으로는, H+와 결합하는 성질이 있는 것은 모두 염기이다, 라고 할 수도 있다 예를 들면 약한 산인 아세트산은, CH3COOH ↔ H+ + CH3COO-와 같이 해리해 있다 이 평형은 왼쪽으로 치우쳐 있어, CH3COO-이온에 주목하면, 수소이온과 결합하는 경향이 커 강염기라 볼 수 있다 이와 같이, 약한산에서 수소 이온을 제거한 나머지는 강염기이다. 강산에는 염산 HCl 외에, 과염소산 HClO4, 질산 HNO3, 황산 H2SO4 등이 있다 강산은 피부를 손상하므로, 다룰 때 주의가 필요하다.
