[자연과학][분석화학實驗(실험)]The Determination of Chloride by Titration with an A…
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작성일 20-05-01 17:45본문
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(2) Titration
① 미지시료 A,B를 110℃에서 1시간 건조시킨 후에 Room Temperature로 내려갈 때까 지 건조기 안에 놓아둔다.
④ Flask에서 50mL를 취하여 Conical Flask에 담는다.
위의 결과에 대해 s를 구해 보면
s 〓 0.7778
2) 미지시료 내의 NaCl과 KCl의 질량비 계산
이 실험에서 일어나는 침전 reaction 식은 다음과 같다. ( 실험 전 과정 )
② 예비 보고서에서 조사한 바로는 미지 시료와 적정 시 가하는 AgNO3의 몰 농도가 여 러 가지였으나 실제 실험에서는 달랐다.
(2) Titration
① 미지시료 A,B를 110℃에서 1시간 건조시킨 후에 Room Temperature로 내려갈 때까 지 건조기 안에 놓아둔다.
[자연과학][분석화학실험]The Determination of Chloride by Titration with an Abosorption Indicator , [자연과학][분석화학실험]The Determination of Chloride by Titration with an Abosorption Indicator화학실험결과 , [자연과학][분석화학실험]The Determination of Chloride by Titration with an Abosorption Indicator
[자연과학][분석화학實驗(실험)]The Determination of Chloride by Titration with an Abosorption Indicator
순서
[자연과학][분석화학實驗(실험)]The Determination of Chloride by Titration with an Abosorption Indicator
1. 실험 headline(제목) : The Determination of Chloride by Titration with an Abosorption Indicator
2. 실험 과정
(1) Dichlorofluorescein 준비
실험 전날 시약을 준비할 때 미리 만들어서 실험 당일 날 사용하였다.
④ Flask에서 50mL를 취하여 Conical Flask에 담는다.
③ 미지시료 A,B를 각각 2.5g씩 취하여 1L의 증류수에 녹여서 Volumetric Flask에 담아 둔다.
⑤ 0.1M AgNO3를 뷰렛에 담아 천천히 가하면서 색깔이 붉은색으로 바뀌는 종말점을 찾 는다.
⑤ 0.1M AgNO3를 뷰렛에...
1. 실험 headline(제목) : The Determination of Chloride by Titration with an Abosorption Indicator
2. 실험 과정
(1) Dichlorofluorescein 준비
실험 전날 시약을 준비할 때 미리 만들어서 실험 당일 날 사용하였다. ( 실험 전 과정 )
② 예비 보고서에서 조사한 바로는 미지 시료와 적정 시 가하는 AgNO3의 몰 농도가 여 러 가지였으나 실제 실험에서는 달랐다.
③ 미지시료 A,B를 각각 2.5g씩 취하여 1L의 증류수에 녹여서 Volumetric Flask에 담아 둔다.
Ag+(aq) + Cl-(aq) → AgCl(s)↓
이 식에서 Ag+ : Cl-의 reaction 비가 1 : 1임을 알 수 있다아
여기서 미지시료 내의 NaCl의 질량을 x라 하자. 그러면 KCl의 양은 2.5-x 가…(省略)
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설명
[자연과학][분석화학실험]The,Determination,of,Chloride,by,Titration,with,an,Abosorption,Indicator,화학,실험결과
실험결과/화학
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다. 미지시료 A,B에 대하여 각각 2회씩 실험을 실시한다.
3. 실험 결과
1회 적정
2회 적정
적정 average(평균)값
가한 AgNO3의 부피(mL)
18.3
19.4
18.85
(1) 미지시료 A ( NaCl 1.5g + KCl 1.0g )
1) 부피값에 대한 표준 편차 s
표준 편차 s는 다음과 같이 나타내어진다.