[자연과학]일반화학實驗 - 이산화탄소의 분자량
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작성일 20-12-06 09:02
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2. Data and Result
`실험 A : 이산화탄소의 분자량 측정(測定) `
첫 번째 weighing : 78.881g
첫 번째 온도 : 17℃
두 번째 weighing : 78.911g
두 번째 온도 : 16℃
플라스크의 부피 : 140㎖
`실험 B : 이산화탄소의 삼중점 觀察(관찰) `
타이곤 튜브에 드라이아이스를 넣으면 곧바로 흰색의 연기가 나기 처음 한다.
결과 보고서
이산화탄소의 분자량
1. Abstract
압력과 온도가 동일한 조건에서 기체 시료의 총 부피는 그 물질량에 비례하며 그 비례상수는 기체의 종류에 무관하다. 즉, 일정한 압력과 온도에서 V=상수×n 이라고 할 수 있고, 이러한 결론은 현대적 형식의 Avogadro의 법칙이라고 한다. 그리고 튜브 안에 조금씩 액체가 생겼다. 이런 이산화탄소에는 승화성이 있다아
오늘 첫 번째 실험에서는 공기의 질량, 분자량과 이산화탄소의 질량과의 관계에 아보가드로의 법칙을 적용하여, 이산화탄소의 분자량을 측정(測定) 하여 본다. 우리가 호흡할 때 내쉬는 숨의 대부분이 이산화탄소이고, 식물들은 이산화탄소를 이용해서 광합성을 한다. 자주 마시는 탄산음료나, 맥주와 샴페인에도 이산화탄소가 들어있다아 대기 중의 이산화탄소는 지구의 온도를 일정하게 유지시켜주는 역할(온실효능)을 하기도 한다. 또 두 번째 실험에서는 삼중점을 이용하여 가루로 만든 드라이아이스를 타이곤 튜브에 넣고 이산화탄소의 액화, 응고 등, 삼중점 부근에서 이산화탄소의 상變化를 살펴본다. 니플을 이용해서 튜브를 밀봉하면 튜브가 점점 부풀어 오르기 처음 한다. 그러다가 …(省略)
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설명
[자연과학]일반화학實驗 - 이산화탄소의 분자량
실험결과/화학
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[자연과학]일반화학實驗 - 이산화탄소의 분자량
다. 이와 같이 아보가드로의 법칙과 이상기체상태방정식을 이용하여 이산화탄소의 분자량을 측정(測定) 할 수 있다아
M =(wRT)/(pV) M : M` = w : w` ①
이산화탄소는 우리 주변에서도 흔히 사용되고 있는 물질이다.
