[자연과학] 일반화학experiment(실험) - 엔탈피 측정(measurement)
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작성일 20-11-20 01:00
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c. 기체가 발생 또는 소모되는 反應(반응)에서는 dH와 dU는 크게 다를 수 있따
2) 엔탈피 change(변화)와 발열 흡열 反應(반응)
a. 엔탈피 change(변화)량〓H생성물-H反應(반응)물
b. 발열 反應(반응) dH` 0
c .흡열 反應(반응) dH` 0
3) Hess 의 법칙
화학 反應(반응)식에 있어서 反應(반응)물과 최종 생성물의 종류와 상태가 같다면 反應(반응) 경로에 상관 없이 反應(반응) 열이 같다.
(key point(핵심) 개념(槪念): 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, 反應(반응)열, 생성열)
2. 이론(理論)
1) 열역학 제1 법칙에 의한 에너지 U와 엔탈피 H에 대한 定義(정이)
a. dU〓qv
여기서 qv는 부피가 일정할 때 흡수하거나 방출한 열. 〓` dU는 일정한 부피를 가진 밀 폐 용기 내에서 화학 反應(반응)을 진행시키고, 그때 열량계 온도 change(변화)를 측정(測定) 하여 열을 계산 함으로써 구함
b. 흔히 화학 反應(반응)은 일정한 부피에서가 아니라 일정한 압력 하에서 일어나게 된다 이 런 조건에서의 열은 d(U+PV)〓qp식으로 바꾸어 쓸 수 있따 여기서 qp는 압력이 일정 할 때 흡수하거나 방출한 열을 뜻하며 U+PV는 열역학에서 자주 등장하는 형태이므로 dH로 定義(정이)하기로 한다. 이 때 액체와 고체만 포함된 反應(반응)에서는 부피 change(변화)가 아주 작 기 때문에 근사적으로 dH〓dU로 표시가 가능하다. 〓` 일어나기 어려운 反應(반응)의 反應(반응)열 구할 때 이용
4) 표준 몰 생성 엔탈피
표준 상태에서 생성물 1mol 생길 때 엔탈피 change(변화)
反應(반응)물의 결합 엔탈피와 생성물의 결합 엔탈피 차이로써 구할 수 있따
dH〓(反應(반응)물의 전체 결합을 해리하기 위해 사용된 에너지)-(생성물의 전체 결합을 형성함으 로써 방출한 열에너지)
5)평균(average) 몰결합 엔탈피 참고표
6) 표준 몰 생성 엔탈피 참고표
3. test(실험) 방법
1) dH4 측정(測定)
a. 삼각 플라스크 무게 잰 후 스티로폼 등…(To be continued )
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실험결과/화학
1. 목적
산과 염기의 중화 反應(반응)을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
