analysis(분석) 화학實驗(실험)2 레포트(report) (산화-환원적정,제4조)
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작성일 20-06-11 08:48
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이 용액의 전극전위가 E0 〓 0.536 V로 매주 낮고, 특히 그 특징 중에서 높은 용질의 휘발성은 experiment(실험) 과정을 더욱 어렵게 만들 수 있는 원인(原因)이 된다 또한 Iodine은 물에 대한 용해도가 매우 낮은 할로겐 물질에 속한다.
2010학년도 2학기에 이루어진 내용입니다.그로 인하여 발생하는 책임은 모두 다운로드한 책임자에게 있습니다.
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실험결과/화학
설명
다. 이렇게 하면 꽤 많은 양의 Iodine을 녹일 수 있따
이와 관련된 反應식은 아래와 같다.표절의 문제가 있을 수 있으니, 어디까지나 참고로만 활용했으면 좋겠습니다.
그로 인하여 발생하는 책임은 모두 자료를내려받다한 책임자에게 있습니다.2010학년도 2학기에 이루어진 내용입니다. 따라서 分析에 이용될 수 있는 농도의 용액을 제조하기 위해서, 일반적으로 Iodine은 KI(potassium iodide)에 녹여야 한다.
the gist어: 직접적정, 간접적정, 종말점, 요오드, 색change(변화)
1. 서론
1) Iodine 용액은 자주 쓰이는 다른 산화제(oxidant)들에 비하여 약한 편에 속한다. 적정에서 중요한 부분인 종말점(VEP)의 측정(測定) 은 적정 과정에서 넣어준 녹말 지시약과 反應한 용액의 색change(변화)가 기준이 된다 이때 까지 소모된 Na2S2O3의 부피(Volume)가 우리가 experiment(실험)에서 측정(測定) 한 값이 되며, 이를 이용하여 Na2S2O3의 농도와 몰수를 계산해 낼 수 있따 또한, 우리가 평소에 자주 섭취하는 Vitamin C제품의 실제 비타민 함량을 요오드 적정법을 이용해 확인해 봄으로써, 요오드 적정이 어떻게 활용될 수 있는지 익혀본다.
충북대 분석화학실험 레포트 참고자료입니다.
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순서
산화-환원 적정(Iodometry)
산화-환원 적정 : Iodometry
충북대학교 화학과 학년 학번 : (목요일 4조, 공동experiment(실험) : )
2xxx년 10월 7일 experiment(실험) 2xxx년 10월 15일 제출
요약
이번 experiment(실험)에서는 요오드 적정이 원리를 理論적으로 정립하고, Na2S2O3용액을 이용하여 산화성 물질을 직접 적정, I-를 통하여 생성된 I2를 Na2S2O3로 다시 간접 적정해 봄으로써 요오드 적정이 원리를 이해한다. , 분석화학실험2 레포트(산화-환원적정,제4조)화학실험결과 , 분석화학실험2 레포트(산화-환원적정 제4조)
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I2(s) + I- ? I-3 K 〓 7.1 × 102 (식1)
그렇지만 이 낮은 전위는 가끔 약한 환원제 중의 센 환원제의 정량을 가능하게 한다는 선택성을 줄 수 있따 즉, Iodine의 중요한 長點이라고 한다면, 감도가 높고 가역적인 지시약(Indicator, 예…(To be continued )
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