[자연과학][화학실험] 혼합물의 정량[수산화나트륨, 탄산나트륨 혼합물의 정량]
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작성일 20-05-08 17:38
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이때의 pH는 약 8.4이다. 이 법은 오차는 크지만
간편한 것이 특징이다.
설명
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실험결과/화학
★experiment(실험)title
`수산화나트륨 탄산나트륨 혼합물의 정량`
★experiment(실험)목적
-수산화나트륨과 탄산나트륨 혼합물의 정량을 염산 표준용액에 의한 warder법으로 한다.
NaOH와 Na2CO3의 혼합물을 전부 적정(V1)하여 그 총 당량을 구하고
다시 과량의 BaCl2로서 Na2CO3를 제거, NaOH만을 적정(V2)하여 그 당량을
구해낸다.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
Na2CO3 + HCl → NaHCO3 + NaCl
다음으로 메틸오렌지를 지시약으로 하여 적정을 계속하면 아래 식에 나타난 것과 같이
NaHCO3가 중화된다 이때의 pH는 약 3.8이다.
NaHCO3 + HCl → NaCl +H2O +CO2
처음의 적정량을 x ㎖ 다음의 적정량을 y ㎖ 라고 하면 처음 적정 때의 Na2CO3 그 양의 반만 중화되었으므로 NaOH량은…(drop)
순서
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다.
★experiment(실험)이론(理論)
- 혼합 알칼리의 정량 방법에는 warder법과 winkler법의 두 가지 방법이 있다아
winkler법
NaOH와 Na2CO3의 혼합물중에서 Na2CO3를 제거하여 구하는 방법이다. 페놀프탈레인을 지시약으로 하여 HCl로 적정하면 NaOH가
전부 중화되고 Na2CO3가 탄산수소나트륨 NaHCO3 까지 중화된 점을 종말점으로
한다.
이렇게 하면 V2로 구한 NaOH의 당량과 (V1 - V2)로 구한 Na2CO3의 당량을
알아 낼 수 있다아
warder법
warder법은 2종류의 지시약을 사용하는 연속적정법이다.
